Jump to content
Русский Золотой Портал

Чаплин

Маэстро
  • Content Count

    3,991
  • Joined

  • Last visited

  • Days Won

    52

Чаплин last won the day on April 26

Чаплин had the most liked content!

Community Reputation

511 Знаток

2 Followers

About Чаплин

  • Rank

  • Birthday August 26

Дополнительная информация

  • Откуда
    Урал г (.ПоповсК)

Recent Profile Visitors

5,501 profile views
  1. Химические свойства Золото можно получить в красной, синей и фиолетовой коллоидных формах добавлением различных восстановителей к очень разбавленным водным растворам хлорида золота(III). При использовании в качестве восстановителя хлорида олова(II) образуется чрезвычайно устойчивый «пурпур Кассия». По химической инертности золото напоминает платиновые металлы. Оно находится среди элементов, заканчивающих электрохимический ряд напряжений металлов: °(Au+/Au) = +1,691 В. Благодаря устойчивости золота к действию воздуха, даже при нагревании, оно было названо алхимиками благородным металлом. Химическая активность золота очень низка. Так, это единственный металл, который непосредственно не реагирует с серой. Золото окисляется расплавленной селеновой кислотой: С другими кислотами оно не взаимодействует, однако растворяется в концентрированной соляной кислоте в присутствии сильных окислителей, например концентрированной азотной кислоты: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O. Смесь концентрированной соляной и концентрированной азотной кислот (1:3) была названа алхимиками «царской водкой», поскольку она растворяет «царя металлов». В последнее время было показано, что растворы хлора в некоторых органических растворителях разрушают золото еще лучше. Кроме того, металл легко растворяется в водных растворах цианидов в присутствии воздуха или пероксида водорода. Действие щелочи на водные растворы, содержащие соединения золота(III), приводит к образованию осадка, который, вероятно, имеет состав Au2O3•2H2O. Продуктом его дегидратации является коричневый Au2O3: 2K[AuCl4] + 6KOH = Au2O3•2H2O + 8KCl + H2O, Au2O3•2H2O = Au2O3 + 2H2O. Это единственный оксид золота, образование которого точно установлено. Он разлагается при нагревании выше 160 °С. В присутствии воды проявляет слабые кислотные свойства, растворяясь в щелочах и образуя соли, содержащие ион [Au(OH)4]–: Au2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Au(OH)4]. Этот оксид реагирует также с хлороводородной кислотой с образованием комплексного иона: Au2O3 + 8HCl = 2H[AuCl4] + 3H2O. Действие сероводорода на водный раствор соединения золота(I) приводит к осаждению сульфида состава Au2S, а при пропускании сероводорода через холодный раствор хлорида золота(III) в эфире образуется Au2S3, который легко восстанавливается до сульфида золота(I) или до металла при добавлении воды. Теллуриды золота состава Au2Te3 и AuTe2 проявляют металлические свойства, а Au3Te5 при низких температурах является сверхпроводником. Золото(I) легко подвергается окислению и диспропорционированию до золота(III) и металлического золота. Результатом этого является нерастворимость в воде всех его простых солей. Охарактеризованы все четыре моногалогенида золота (фторид – только масс-спектрометрическим методом). Соединения AuCl и AuBr образуются при разложении тригалогенидов выше 150 °C, а AuI – при нагревании металла с йодом. При более высоких температурах они диссоциируют на простые вещества. Йодид золота(I) представляет собой цепочечный полимер, в котором золото имеет координационное число 2. В степени окисления +3 известны все бинарные галогениды золота, кроме йодида. Хлорид и бромид представляют собой красно-коричневые твердые вещества, которые образуются непосредственно из золота и галогена. В твердом и газообразном состояниях они являются димерами и имеют плоское строение. При нагревании оба соединения теряют галоген и превращаются сначала в моногалогенид, а затем в металлическое золото. Димерный хлорид золота(III) Au2Cl6 является одним из самых известных соединений золота. При растворении в хлороводородной кислоте он дает устойчивый ион [AuCl4]–. Взаимодействием Au2Cl6 c фтором или трифторидом брома получают фторид золота(III) AuF3 – мощный фторирующий агент. Это оранжевое твердое вещество состоит из плоскоквадратных групп AuF4, которые объединены через цисрасположенные атомы фтора двух соседних AuF4–, образуя спиралевидные цепочки. Неустойчивый полимерный диамагнитный AuF5 представляет собой темно-красный порошок, образующийся при нагревании [O2][AuF6] (в условиях пониженного давления) и конденсации продукта на холодильнике. Это соединение склонно к диссоциации с образованием фторида золота(III) AuF3. При взаимодействии с дифторидом ксенона XeF2 в безводном растворе в жидком фтороводороде оно образует желто-оранжевые кристаллы комплекса [Xe2F3][AuF6]. В степени окисления +1 золото легко образует линейные комплексы, например [AuX2]– (X = Cl, Br, I, CN). В них золото имеет координационное число 2. Наиболее устойчивы для золота комплексные соединения, содержащие элемент в степени окисления +3. Растворяя металл в «царской водке» или димерный хлорид золота(III) Au2Cl6 в концентрированной хлороводородной кислоте и выпаривая полученный раствор, выделяют «золотохлористоводородную» кислоту HAuCl4•4H2O, из которой можно получить многочисленные соли плоскоквадратного иона [AuCl4]–. Его можно превратить в другие плоскоквадратные ионы типа [AuX4]–, где X = F, Br, I, CN, SCN или NO3. Получены также многочисленные катионные комплексы с аммиаком и аминами. Известны некоторые соли октаэдрического аниона [AuF6]–, в котором золото находится в степени окисления +5. Для золота получены некоторые металлорганические соединения. Алкильные производные золота(III) были открыты Поупом и Гибсоном в 1907 г. Соединения состава AuR3 могут быть получены только в эфире ниже –35 °С. Они очень неустойчивы. Производные состава AuR2X, содержащие анионный лиганд Х, намного более устойчивы. Особенно стабильны соединения, содержащие бром. Из малоустойчивых соединений состава AuRX2 охарактеризованы только дибромиды. * Числовая оценка среднего содержания элемента в земной коре, атмосфере, биосфере. Кларк выражается в атомных процентах или единицах массы (г/т и др.). ЛИТЕРАТУРА Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth, 1997. Е.В.САВИНКИНА (Москва)
  2. Спасибо Вам ! От своих плохого не ждём ,а чужих нутром чуем !
  3. В несколько квадратных метров -видел своими глазами и винт. сепараторы в несколько метров высоты -он дорабатывал их ,думаю и фотки есть у него .
  4. Канал у него есть свой тут -очумелые ручки )))
  5. Есть один чертёжник он вроде как имел дела с этим .
  6. М...да уж ....-печально ,но такова реальность наших будней.
  7. Алексей , С прошедшим Днём Рождения ! Всего Хорошего .
  8. Андрей 888, С Днём Рождения -Добра ,здоровья , всего наилучшего !!!
  9. Житель Курска нашел клад времен Российской империи, но полиция его потеряла (3 фото + видео)
  10. Разбавить водой , массу которая пройдёт термическое окисление в амииачке -пойдёт ?
  11. Пока думаю над этим -аппарат тот не приобрёл -финансы не позволили , но всё впереди . Как то надо "полезный" компонент из хлорида натрия , сразу применить ,чтоб в атмосферу не летел , вот только во что его загнать в какой раствор ...
  12. Необычный электролиз Твердое стекло — хороший диэлектрик. Однако при нагревании заряженные частицы стекла становятся подвижными, поэтому и в твердом состоянии нагретое стекло может быть проводником электричества. Этот факт был замечен в XVIII веке Д. Пристли. Сейчас установлено, что электропроводность стекла обусловлена движением ионов натрия, причем уже при 350 °С подвижность их имеет значительную величину. На этом свойстве стекла и основан данный опыт. Соберите прибор, как показано на рисунке. Возьмите лампочку от карманного фонарика и укрепите ее. Питание лампочки будет осуществляться от батарейки (провод к лампочке не припаивайте). При температуре 350 °С расплавьте в стаканчике нитрат натрия. Следует помнить, что это вещество — сильный окислитель. Зажгите лампочку и осторожно погрузите ее в расплав. Следите, чтобы в соль был погружен только один электрод, иначе произойдет короткое замыкание. Охладите лампочку, промойте водой. На внутренней поверхности стекла образуется зеркальный налет металлического натрия. Под действием электрического тока ионы натрия направляются от внешней стороны баллона лампочки к внутренней. При этом электроны, которые испускает раскаленная спираль лампочки, восстанавливают ионы натрия до металла: Nа + e— = Nа. Если лампочка заполнена инертным газом, то опыт идет довольно продолжительное время, так как газ мешает движению электронов. Заменить натриевую селитру на калиевую нельзя, так как радиус ионов калия значительно больше радиуса ионов натрия и ионы К+ не смогут проходить сквозь стекло.
×
×
  • Create New...