Jump to content
Русский Золотой Портал

Recommended Posts

А с чего сделан вывод о серебре? 

Обычный электролиз - анод уголь катод нержавейка или медь напряжение - держу где то 6 вольт токи не выше 3 ампер на 0.5 КВ.дм.

Share this post


Link to post

Для серебра- я бы делал раствор аммиачной селитры 100 но литр далее под электролизом добавлял азотку до требуемого тока.

Share this post


Link to post

У меня на мельнице цепи...

Так всё же проба на серебро как делалась? У меня все попытки рентабельно его получать как то не пошли

Share this post


Link to post

Ещё вопрос, давайте с моделируем ситуацию бывший карьер все смывает с гор в долину в ручей втекает в болото, воды мало, слой торфяных кислот большой, летом это все нагревается. Может ли в природе происходить аффинаж?

Ни как, визуально и по "науке" слой того слой другого и кварц, попадаются с темно- фиолетовым составом, серкой выбивал осело много серого порошка на вид и ощуп как металический, тяжелый

Share this post


Link to post

Растворение золота в тиолах и меркаптанах....

Share this post


Link to post

Да я пробовал цепь но эта конструкция на стальных тросах с калеными гайками победила все😁

Share this post


Link to post

Так я и сказал - пена и то что она заберёт то и наше! А судя по тому что у Хозяина материалов он растворяется в уксусе то там сплошь карбонаты и банки царя не хватит что бы растворить наш металл.

Share this post


Link to post

так пена осядет на фильтре или вместе с пеной растворять, на видео у него красная пена остается на фильтре.

Share this post


Link to post

Флотация- интересный вид концентрации

Только молоть нужно тоньше

Share this post


Link to post

ребят , а натрий сернистый 9  водный в грязном растворе . осадит палладий и еще что ,

Share this post


Link to post
В 26.07.2019 в 07:38, evo_882 написал:

Если эти авторы здесь отзовитесь

Что хотел человече???

Чаплин где? Жив? 

Share this post


Link to post

Друзья кто нибудь правдивый анализ купершлака делал? Что то у меня с ним какие то сомнения. Из разных торговых кантор разные результаты.

Share this post


Link to post
В 27.07.2019 в 22:26, Муромец написал:

где?

Бываю редко .

Share this post


Link to post

Купершлак

(Fe2O3, Al2O3, CaO, MgO ) + HNO3

Остаток - электролиз NaCl + HCl

У меня пока из 15 кг - 0,5 гр. 

Визуально рубашка сходит и виден металл...думаю флотация- кое что упростит....

Share this post


Link to post

А не слишком ли большие трудо и экономические затраты?

Share this post


Link to post

Нет мне выгодно получать так FeCl3 а не покупать его....и чистить им воду....хотя думаю можно только приснять рубашку и потом флотировать

Share this post


Link to post

Химические свойства

Золото можно получить в красной, синей и фиолетовой коллоидных формах добавлением различных восстановителей к очень разбавленным водным растворам хлорида золота(III). При использовании в качестве восстановителя хлорида олова(II) образуется чрезвычайно устойчивый «пурпур Кассия».
По химической инертности золото напоминает платиновые металлы. Оно находится среди элементов, заканчивающих электрохимический ряд напряжений металлов:

j.gif°(Au+/Au) = +1,691 В.

Благодаря устойчивости золота к действию воздуха, даже при нагревании, оно было названо алхимиками благородным металлом. Химическая активность золота очень низка. Так, это единственный металл, который непосредственно не реагирует с серой.
Золото окисляется расплавленной селеновой кислотой:

 

С другими кислотами оно не взаимодействует, однако растворяется в концентрированной соляной кислоте в присутствии сильных окислителей, например концентрированной азотной кислоты:

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O.

Смесь концентрированной соляной и концентрированной азотной кислот (1:3) была названа алхимиками «царской водкой», поскольку она растворяет «царя металлов».
В последнее время было показано, что растворы хлора в некоторых органических растворителях разрушают золото еще лучше. Кроме того, металл легко растворяется в водных растворах цианидов в присутствии воздуха или пероксида водорода.
Действие щелочи на водные растворы, содержащие соединения золота(III), приводит к образованию осадка, который, вероятно, имеет состав Au2O3•2H2O. Продуктом его дегидратации является коричневый Au2O3:

2K[AuCl4] + 6KOH = Au2O3•2H2O + 8KCl + H2O,

Au2O3•2H2O = Au2O3 + 2H2O.

Это единственный оксид золота, образование которого точно установлено. Он разлагается при нагревании выше 160 °С. В присутствии воды проявляет слабые кислотные свойства, растворяясь в щелочах и образуя соли, содержащие ион [Au(OH)4]:

Au2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Au(OH)4].

Этот оксид реагирует также с хлороводородной кислотой с образованием комплексного иона:

Au2O3 + 8HCl = 2H[AuCl4] + 3H2O.

Действие сероводорода на водный раствор соединения золота(I) приводит к осаждению сульфида состава Au2S, а при пропускании сероводорода через холодный раствор хлорида золота(III) в эфире образуется Au2S3, который легко восстанавливается до сульфида золота(I) или до металла при добавлении воды.
Теллуриды золота состава Au2Te3 и AuTe2 проявляют металлические свойства, а Au3Te5 при низких температурах является сверхпроводником.
Золото(I) легко подвергается окислению и диспропорционированию до золота(III) и металлического золота. Результатом этого является нерастворимость в воде всех его простых солей.
Охарактеризованы все четыре моногалогенида золота (фторид – только масс-спектрометрическим методом). Соединения AuCl и AuBr образуются при разложении тригалогенидов выше 150 °C,
а AuI – при нагревании металла с йодом. При более высоких температурах они диссоциируют на простые вещества. Йодид золота(I) представляет собой цепочечный полимер, в котором золото имеет координационное число 2.
В степени окисления +3 известны все бинарные галогениды золота, кроме йодида. Хлорид и бромид представляют собой красно-коричневые твердые вещества, которые образуются непосредственно из золота и галогена. В твердом и газообразном состояниях они являются димерами и имеют плоское строение. При нагревании оба соединения теряют галоген и превращаются сначала в моногалогенид, а затем в металлическое золото. Димерный хлорид золота(III) Au2Cl6 является одним из самых известных соединений золота. При растворении в хлороводородной кислоте он дает устойчивый ион [AuCl4]. Взаимодействием Au2Cl6 c фтором или трифторидом брома получают фторид золота(III) AuF3 – мощный фторирующий агент. Это оранжевое твердое вещество состоит из плоскоквадратных групп AuF4, которые объединены через цисрасположенные атомы фтора двух соседних AuF4, образуя спиралевидные цепочки.
Неустойчивый полимерный диамагнитный AuF5 представляет собой темно-красный порошок, образующийся при нагревании [O2][AuF6] (в условиях пониженного давления) и конденсации продукта на холодильнике. Это соединение склонно к диссоциации с образованием фторида золота(III) AuF3. При взаимодействии с дифторидом ксенона XeF2 в безводном растворе в жидком фтороводороде оно образует желто-оранжевые кристаллы комплекса [Xe2F3][AuF6].
В степени окисления +1 золото легко образует линейные комплексы, например [AuX2]
(X = Cl, Br, I, CN). В них золото имеет координационное число 2.
Наиболее устойчивы для золота комплексные соединения, содержащие элемент в степени окисления +3. Растворяя металл в «царской водке» или димерный хлорид золота(III) Au2Cl6 в концентрированной хлороводородной кислоте и выпаривая полученный раствор, выделяют «золотохлористоводородную» кислоту HAuCl4•4H2O, из которой можно получить многочисленные соли плоскоквадратного иона [AuCl4]. Его можно превратить в другие плоскоквадратные ионы типа [AuX4], где X = F, Br, I, CN, SCN или NO3. Получены также многочисленные катионные комплексы с аммиаком и аминами.
Известны некоторые соли октаэдрического аниона [AuF6], в котором золото находится в степени окисления +5.
Для золота получены некоторые металлорганические соединения. Алкильные производные золота(III) были открыты Поупом и Гибсоном в 1907 г. Соединения состава AuR3 могут быть получены только в эфире ниже –35 °С. Они очень неустойчивы. Производные состава AuR2X, содержащие анионный лиганд Х, намного более устойчивы. Особенно стабильны соединения, содержащие бром. Из малоустойчивых соединений состава AuRX2 охарактеризованы только дибромиды.


* Числовая оценка среднего содержания элемента в земной коре, атмосфере, биосфере. Кларк выражается в атомных процентах или единицах массы (г/т и др.).

ЛИТЕРАТУРА

Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth, 1997.

Е.В.САВИНКИНА
(Москва)

Share this post


Link to post

Простота контроля и управления процессом с помощью регулирования напряжения / тока на электродах.

а тут что не понятно?

В том видео что я скинул и то лучше схема и ее регулировка, заменить аноды и электролит и вперёд......

Share this post


Link to post

Ты сам не пробовал подобную  установку, сколько такой можно обработать материала, 

Share this post


Link to post

Такую не пробовал.... больше 4 кг не засыпал

По той схеме что на видео - хоть тонну, при небольшой доработке

Share this post


Link to post

Join the conversation

You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.

Guest
Reply to this topic...

×   Pasted as rich text.   Paste as plain text instead

  Only 75 emoji are allowed.

×   Your link has been automatically embedded.   Display as a link instead

×   Your previous content has been restored.   Clear editor

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.


×
×
  • Create New...