Jump to content
Русский Золотой Портал

Recommended Posts

Она.....но видно хвост хватанула ....гнали на стром аппарате...теперь аппаратец новый

Share this post


Link to post

Такой генератор нам не для чего не подойдёт -ну типа поэкспериментировать на зиму глядя :ph34r:

 

 

 

  

image.png.cfc45bbab11b91f991d9f635e82bffe2.png

 

 

image.png.fa97edcb6ce51ee62bcc80c7170c6f99.png

Share this post


Link to post

ты сам уже обвел  для чего применить ,

эжектором и на шлюз

Share this post


Link to post

Думал может можно сделать типа ультразвуковой ванны , для чистки .

Share this post


Link to post

форум попутал , надо на электро , форумы ,

Share this post


Link to post
8 минут назад, ziatkoff написал:

 попутал

При аффинаже  на электроды, время от времени должна поступать переменная составляющая , какой частоты мне пока в меру моих познаний не известно ,но эта составляющая положительно влияет на серебро и скидывает его с электродов -злато при таком воздействии выходит чище .

 

Share this post


Link to post

Ну тогда покупай у китайцев ультразвуковой излучатель и пробуй....генератор очень хороший.

Share this post


Link to post

Глава XI ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ ЗОЛОТОСОДЕРЖАЩИХ РУД И КОНЦЕНТРАТОВ



Процесс гидрохлорирования основан на переводе золота в водно- растворимое соединение золотохлористоводородной кислоты под действием газообразного хлора и других хлорагентов, содержащих хлор в виде иона (например, НС1):

Н20 + С12 = НС1 + НСLO;

2Au + ЗС12 + 2НС1 = 2Н (AuCl4).



Для последней реакции F° = 27,3 ккал.

Подобный процесс под названием «хлоринация» как гидрометаллургический метод извлечения золота из руд и концентратов широко применялся в золотодобывающей промышленности в течение второй половины XIX века.
 

С целью интенсификации процесса хлоринации ранее применяли выщелачивание руды под давлением, осуществляя хлоринацию в бочках и используя в качестве хлорагента хлорную известь. Положительными сторонами этого способа являлось перетирание материала при вращении бочки, повышенное давление хлора и отсутствие необходи­мости получать хлор извне. Сначала в бочку заливали воду, затем вводили хлорную известь и сверху загружали руду. После этого на слой руды заливали необходимое количество серной кислоты и плотно закрывали крышку в бочке, затягивая ее бол­тами. Хлор в бочке получался по реакциями

 

СаОСL2 + H2S04 = CaS04 + Н2О + CL2;

Са (ОС1)2 + H2S04 = CaS04 + Н2О + V2O2 + Cl2.

 

Недостатками хлоринационного процесса в первый период его освоения являлись: а) необходимость использования большого количества хлора и хлор содержащих агентов; б) токсичность применяемых реагентов и связанная с этим возможность отравления при обслуживании технологического процесса; в) затруднения, вызы­ваемые присутствием в природных золотинах примеси серебра, образующего нерас­творимые поверхностные пленки AgCl, препятствующие дальнейшему протеканию процесса растворения золота; г) недостаточная эффективность используемой для выщелачивания аппаратуры.

 

Указанные недостатки специфичны для рассматриваемого процесса. Тем не менее, возможности использования хлоринации в последние годы существенно расши­рились благодаря достигнутому прогрессу как в области теории, так и в области практического осуществления данного метода.

Исследования последнего времени и, в частности, работа Пут­мана [111], измерившего скорости растворения золотой фольги и золотых пластинок как в цианистом растворе, так и в хлорной воде показали, что скорость растворения золота в хлорной воде значи­тельно выше, чем в цианистом растворе, и что она резко возрастает с увеличением содержания в растворе иона хлора. Путман показал, что добавка хлорида и сульфата натрия не влияет на скорость реак­ции, в то время как при снижении концентрации хлора в растворе и увеличении кислотности повышает величину растворения золота. Кроме того, первоначально реакция хлорирования золота протекает с образованием хлорида одновалентного золота:

 

u + С12 -» 2AuCl

 

Это соединение, как известно, нерастворимо в воде, но раство­ряется в хлорных растворах: AuCl + Cl- —» AuCl2". Ион AuC12 жисляется, присоединяя к себе еще молекулу газообразного хлора : переводом золота в трехвалентное состояние:

AuCl2 + С12  -»     (AuCl4)

 

При этом одновалентное золото может окисляться в трехвалент- юе только в растворе.

Присутствие посторонних растворимых хлоридов металлов часто ускоряет процесс растворения золота, так как хлориды ряда метал- гов, прохлорированные до золота, могут служить донорами иона тора в растворах.

Установлено, что ускоряющее влияние хлорида достигает максимума при концентрации иона хлора в насыщенных газообразным хлором растворах около 5 г/л. На практике этого значения концен­трации иона хлора достигают, вводя в пульпу хлорирования соляную кислоту.

В процессе гидрохлорирования одновременно с золотом хлорируются и другие присутствующие в руде металлы, хлориды которых могут быть растворимы или нерастворимы в воде.

 

В принципе сульфидные золотосодержащие концентраты можно, хлорировать непосредственно в «сыром» виде. Однако с целью экономии расхода хлора (на хлорирование сульфидов), снижения стоимости процесса, сокращения продолжительности обработки и повышения извлечения золота целесообразно гидрохлорированию подвергать предварительно обожженный материал. При этом установлено, что оптимальной температурой обжига, обеспечивающей степень удаления серы (величину десульфуризации) не менее 97%, является температура 800" С. В этом случае при последующем гидрохлорировании достигается извлечение золота в хлоридный раствор выше 99%.

В качестве эффективного аппарата для гидрохлорирования в ЮАР предложен реактор в титановом исполнении (рис. 88). Гидравлический затвор обеспечивает герметичность реактора. Вал с ротором и импеллером вращается непосредственно от электродвигателя со скоростью 1000 об/мин, что помогает снятию пленки нерастворимых хлоридов. Оптимальная температура процесса хлорирования составляет 60—70° С, подогрева пульпы в данном случае не требуется, так как она разогревается за счет трения импеллера и ротора с вязкими растворами. Хлорирование ведут в солянокислой среде (5-м. НС1) при отношении ж : т = (3-4) : 1.

Немаловажная операция при гидрохлорировании — последующее осажденне золота из хлоридных растворов.

Очень часто при хлорировании сырых сульфидных концентратов в водной среде окислению золота мешает присутствие других металлов. В этом случае нередко концентраты обрабатывают кислотой с отделением сильно кислого раствора от остатка, который содержит золото в металлической форме.

Для обработки подобного типа концентратов и кислотных остатков в 1959 г. в ФРГ запатентован несколько измененный способ гидрохлорирования под названием «Способ извлечения золота И других металлов, особенно из мышьяксодержащих руд, концентратов и остатков».
 

Было найдено, что золото и другие металлы из мышьяксодержащих концентратов и продуктов их обработки можно легко извлечь гидрохлорированием с использованием газообразного хлора, если в течение всего процесса окисления поддерживать в реакционном растворе окислительно-восстановительный потенциал 0,8—1,0 в. В этих условиях все соединения и элементы, препятствующие в восстановленном состоянии растворению золота, окисляются с достаточной скоростью. Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от среды хлорирования. При окислении в солянокислых растворах за счет газообразного хлора должен устанавливаться окислительно-восстановительный потенциал в 1,0 в. При окислении же в среде NaCl или соляной кислоты в смеси с азотной и серной кислотами значение окислительно-восстановительного потенциала поддерживают на уровне 0,8 в. Температура пульпы в момент обработки должна составлять 70° С, оптимальная кислотность для предложенного способа — выше 1-н. по НС1. В указанных условиях золото растворяется практически надело.

Поскольку в данном процессе наряду с золотом в раствор переходят и другие металлы, в частности мышьяк и железо, необходимо цо стадии выделения золота из хлорных растворов осадить их в виде арсенатов железа. Установлено, что существует определенное соотношение концентрации железа и мышьяка, способствующее лучшему отделению арсенатов железа. Оно составляет величину, близкую к единице. Арсенаты железа осаждаются при нейтрализации кислых растворов, содержащих мышьяк и железо, углекислыми солями или гидроокисями кальция и натрия.

Нейтрализацию проводят до тех пор, пока осаждение арсенатов железа не будет полным. Однако в этой операции необходимо строго контролировать значение pH, которое должно быть на уровне 3. Это очень важно, так как реагенты, используемые для нейтрализации (например, карбонат кальция или калия), содержат соединения, которые могут повторно осадить золото. Благодаря же строгому контролю pH среды и поддержанию окислительно-восстановительного потенциала на необходимом уровне предотвращается возможность повторного выпадения золота и в момент растворения, и в момент нейтрализации золотосодержащих растворов.

По окончании нейтрализации суспензию фильтруют, и остаток, состоящий главным образом из арсенатов железа и нерастворенных составных частей руды или концентрата, промывают для отмывки хлоридов золота. В этой операции возможно осаждение растворенного золота. Поэтому рекомендуется добавлять к. первой промывной поде незначительное количество окислителя, способствующего повышению извлечения золота.

Золото из хлорных растворов можно извлечь любым из ранее отмеченных способов. Однако в патенте предпочтение отдано осаждению золота на активированном угле в металлической форме. Аппараты для осаждения снабжены одной или несколькими постелями активированного угля, через которые равномерно просачивается золотосодержащий раствор. При этом концентрация металлического золота на активированном угле может достигать значительной величины (до 20%). Полученные богатые золото-угольные концентраты можно обработать для извлечения золота различными способами сжигание угля, электролитическое рафинирование, кальцинирование с последующим освинцеванием и купелированием, механическое отделение, флотация и т. д.).

Если растворы содержат также и серебро, последнее можно выделить до осаждения золота. Для этого раствор пропускают через постель из тонкой металлической стружки, которая должна быть более электроотрицательной, чем серебро (например, медная или железная).


 

 

Share this post


Link to post
В 29.09.2019 в 17:00, ar_2000 написал:

Так сам и собери, условие -получение хлора в ёмкости с материалом- внизу ёмкости, напряжение 12 вольт.....далее по схеме с видео

200 литровую бочку из полипропилена на станине что б материал выгружать и штуцер на веру для передива готового раствора....делов то...

Ну и конечно нужно два источника питания......

т.е. в одном выщелачиваем в другом аффинаж драгов ?

Share this post


Link to post

И только так....иначе наше будет восстанавливаться в ванне выщелачивания.,...почти всё

Share this post


Link to post

Как приготовить раствор для выщелачивания ?

image.png.4338af2d91029555a8b1dcfc6497f471.png

Share this post


Link to post

Ну ты замутил! При электролизе соли получишь хлор и гипохлорит! А нужно получить хлорную воду и хлор! А гипохлорит - источник вторичного хлора.

Ты же сам статью выкладывал. Соль и солянка! Солянкой регулируй ток.

Ну можно конечно и чистую солянку....если блок питания ампер на 30.....но так больше хлор уходит в воздух

Вопрос к специалистам и практикам- источник минеральной воды....ниже по ручью масса лимонита .... может ли оседать на лимоните , Au в  1.форме металла и 2.форме гидрата окиси Au?

Share this post


Link to post

Дигидра́т окси́да зо́лота(III) («золотая кислота») — Au2O3•2H2O, неорганическое комплексное соединение золота, производное оксида золота(III), ранее неверно называемое гидроксид золота(III) или гидроксид золота(III) с приписываемой ему условной формулой Au(OH)3.

Если к раствору хлорида золота(III) добавить гидроксид щелочного или щёлочноземельного металла или кипятить его после добавления щелочного карбоната, то выделится осадок гидроксида золота(III), однако обычно сильно загрязнённой примесью осадителя. При подходящих условиях загрязнение удаётся устранить путём экстрагирования кислотами.

В результате высушивания над пятиокисью фосфора получается жёлто-красный или жёлто-коричневый порошок состава AuO(OH). Он растворяется в соляной кислоте и в других кислотах, если они достаточно концентрированные, а также в горячем едком кали, откуда следует, что амфотерен. Так как кислотный характер преобладает, то гидроксид золота(III) называют обычно золотой кислотой. Соли этой кислоты называются ауратами, например K[AuO2]·3·H2O — аурат(III) калия. Дигидрат оксида золота (III) легко распадается на оксид золота и воду.

Share this post


Link to post

Ну Википедия это сила.....думаю что бромиды и йодаты будут вести себя так же...а Au в источниках как раз в этих формах...

Так что думаю после травления лимонита в солянке раствор лучше не выливать....

 

  • Насмешил 1

Share this post


Link to post
3 часа назад, ar_2000 написал:

1.форме металла

 

Как поймать его(моллекулу) с помощью   эл.тока из источника ?

Если есть условия для осаждения в металлическом  виде -растёт дендритами и  до самородков .

image.png.46fe646026537a992c4eea3d108ad57e.png

image.png.3d252bbfe6d76269416b8ed6e5fc76a2.png

" Количество золота глубоко под горячими источниками оказалось в 500.000 раз выше, чем... "

Золотая вода из горячих источников

 

 

Share this post


Link to post

Ну скажу так.....даже с моими знакомствами в Кубанском гос университете пробовал четыре мембраны.....да что то делит....но реакция даже визуально тормозит....

Если хочешь быстроты......порода смешивается с солью..... Добавляем 5 10 частей азотки и потом начинаем лить туда по 50 мол олеума....10 минут и весь металл в растворе....есть одно но....может рвануть пеной.....

Share this post


Link to post
15 минут назад, ar_2000 написал:

по 50 мол олеума....

Это уже за гранью понимания  :blink:

Share this post


Link to post

Миллилитров:D

Температура резко растет и строительные ванны, черные полипропиленовые -коробит сразу....и лучшие это на улице....диоксид прёт жутко

Share this post


Link to post

Тут без хим .защиты не обойтись , у Ары все опыты  на грани выживания :lol:

Share this post


Link to post

ar_2000 должен быть какой-то способ не очень сложный и простой, для особо одарённых в химии. 

Share this post


Link to post

"электрогенератор" хлора с выходом хлора в капсулу с породой температурой 300 С -выход газов в едкий натр .

Share this post


Link to post

У нас пока +20.....

Может и так...но у меня нет такой ёмкости для смеси хлора с водородом....такая смесь точно на грани...

Вот попробуйте так как я и говорил соль с солянкой  если получится -думаю это самое простое

Share this post


Link to post

я про хлоридовозгон сверху говорю по сухому  -водород в сторону пока , пока не придумал как им пользоваться , там ещё при разложении , щёлочь в подкове готовиться будет , по окончании 2 -х часов -колбу продуть

 

 

image.png.1332128ad8ee1d04983b9db891e23b56.png

вот ентот бы аквариум собрать было бы дело !

image.png.4f383c6a4d7a33e296637f6de3ed39b1.png

Share this post


Link to post

Join the conversation

You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.

Guest
Reply to this topic...

×   Pasted as rich text.   Paste as plain text instead

  Only 75 emoji are allowed.

×   Your link has been automatically embedded.   Display as a link instead

×   Your previous content has been restored.   Clear editor

×   You cannot paste images directly. Upload or insert images from URL.


×
×
  • Create New...