Тимурович объясни двоечнику по химию с хлором, остался в зиму материала немного хочу попробовать что я выкидывал, если можно по колхозному без умных слов из химии  

Ато может столбы прийдется выкапывать все  в забор засыпал 

Да я такой же! когда вроде понял,переспрашиваю а самому не удобно Ну пока не послали ни разуНарод у нас терпеливый на форуме,и очень многие делятся инфой и знаниями!!! Вечером (по нашему) напишу.

Есть химики у меня знакомые сидят на РД, но больно занятые все время им некогда 

 

Есть у нас ещё химики практики кто может обучить, двоечника 

4 часа назад, K_Konstantin сказал:

А по обзористей фото камушка есть, Буренькое - лимонит по пириту?

Не, обзористей ни как -он итак 7мм ,

В породах пока ни как -а что даёт лимонит по пириту ?

2 часа назад, СВерЧеК сказал:

знакомые

таких бы камушков пару-тройку кубиков!!!

25 минут назад, Чаплин сказал:

В породах пока ни как -а что даёт лимонит по пириту ?

Да пирит в приповерхностных условиях выщелачивается, сера уходит, остатки железа переходят в гидроокислы, разрыхляется все это дело, металл, ассоциированный с сульфидами уносится мелкодисперсным, или когда далеко не уносится, обогащается в условиях зон окисления типа "коры выветривания". Есть же признак что ржавые камни и всякие "железные шляпы" - это хорошо )))) В мелкоскоп можно глянуть что там вместе с бурой субстанцией

3 часа назад, СВерЧеК сказал:

Есть у нас ещё химики практики кто может обучить, двоечника

Делается все очень просто. Потребуется азотка и солянка, и химически стойкая посуда. Плитка у тебя я думаю есть, и еще немного стеклоткани - используется как фильтр.

Перво наперво дробишь и травишь солянкой - можно и покипятить - пызырить перестало - промывай дистилированой водой тчательно. Если хочешь с первого раза получить 995 - то затем травишь в азотке - снова кипятишь до прекращения пузырения. В этих кислотах сгорает вся таблица Менделеева, за исключением благородных металлов. Снова промываешь в дистилированой воде - тчательно. А затем заливаешь царку - и растворяешь зло. Реакцию рекомендуют на холоде производить - не выше +20 градусов. Когда все растворится - сливаешь раствор, пески промываешь дистилированой водой и воду сливаешь в раствор. Начинаешь выпаривать раствор - до консистенции жидкого сиропа. Сироп получишь - добавляешь по объему 10 частей подкисленой воды - готовится 1 часть солянки + 20 частей дистилированной воды. И снова выпариваешь до состояния жидкого сиропа.

Затем осаждение  - как - напишу в личке  - безопасно и примитивно - получишь бурый порошок, при первой плавке дает 995 и выше.

(шёпотом так ) Прокали!...... Даешь сульфиды/гидроксиды в оксиды!...))))).

5 минут назад, K_Konstantin сказал:

(шёпотом так ) Прокали!

 Золотать слишком сложно залить 10 вёдер,слишком много нужно кислоты поэтому и хочу узнать может есть другой способ

Только что, СВерЧеК сказал:

может есть другой способ

Есть,напишу

Ех.... вечная проблема. -Треугольник:

Расход дорогой химии.

Потери.

Обьемы.

Что же мир такой не совершенный?

А если к этому добавть что осталось больше там, где нету воды, то случается реальная грустя ))))

Зло, оно и в Африке зло ))))

1 час назад, СВерЧеК сказал:

может есть другой способ

Конечное есть - даже несколько - бесплатные.

Один из них - Форт Нокс ограбить 

Есть и другой - никаких затрат, объемы - любые, содержание - любое, безвреден для человека и окружающей среды.

Сам придумал? Или какой инопланетный разум шепнул!?

3 часа назад, СВерЧеК сказал:

 Золотеть слишком сложно залить 10 вёдер,слишком много нужно кислоты поэтому и хочу узнать может есть другой способ

Берете породу, дробите, обжигаете при 600 градусах, ставите электролизер добавляете немного щелочи до ph 10-12, все будет оседать на нержавеющем катоде, оттуда потом перерастворяете гипохлоритом или царем и переосаждаете, потом моете в азотке, если реагенты, то тиокарбамид, тиосульфат или ИСР

Nagan, я дневник в первом классе скурил из химии помню магний и бертолетовую соль, остальное для меня темный лес 

33 минуты назад, Nagan сказал:

 до ph 10-12   Что это 

 

9 часов назад, с.тимурович сказал:

Медведь,поставь фото бура в тему про буры,

Смотри на второй странице Клуба начинающих.

40 минут назад, Nagan сказал:

Берете породу, дробите, обжигаете при 600 градусах, ставите электролизер добавляете немного щелочи до ph 10-12, все будет оседать на нержавеющем катоде, оттуда потом перерастворяете гипохлоритом или царем и переосаждаете, потом моете в азотке, если реагенты, то тиокарбамид, тиосульфат или ИСР

Я так понимаю анодом послужит простая железная пластина? Из щелочей мне только водка знакома,,  тема интересная! Можно подробнее?

1 час назад, СВерЧеК сказал:

Nagan, я дневник в первом классе скурил из химии помню магний и бертолетовую соль, остальное для меня темный лес 

 

pH - это водородный показатель, (от латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogenii — вес водорода) — мера активности (в случае разбавленных растворов отражает концентрацию) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр: pH = -log[H+]. Т.е. рН определяется количественным соотношением в воде ионов Н+ и ОН-, образующихся при диссоциации воды. (Моль — единица измерения количества вещества.)

Если в воде пониженное содержание свободных ионов водорода [H+] (рН > 7) по сравнению с ионами гидроксида [ОН-], то вода будет иметь щелочную реакцию, а при повышенном содержании ионов Н+ (рН < 7) - кислую. В идеально чистой дистиллированной воде эти ионы будут уравновешивать друг друга и в нейтральной воде рН=7. При растворении в воде различных химических веществ этот баланс может быть нарушен, что приводит к изменению значения рН.

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH-] говорят, что раствор является кислым, а при [OH-] > [H+] — щелочным.

Организм балансирует рН внутренних жидкостей, поддерживая значения на определенном уровне. Кислотно-щелочной баланс организма - это определенное соотношение кислот и щелочей в нем, способствующее его нормальному функционированию. Кислотно-щелочной баланс зависит от сохранения относительно постоянных пропорций между межклеточными и внутриклеточными водами в тканях организма. Если кислотно-щелочное равновесие жидкостей в организме не будет поддерживаться постоянно, нормальное функционирование и сохранение жизни окажутся невозможными.

Оптимальный pH питьевой воды = от 7,0 до 8,0.

По данным японских исследователей питьевая вода с pH выше 6,5-7 увеличивает показатели продолжительности жизни населения на 20-30%.

Кислая среда в организме провоцирует множество болезней и способствует жизнедеятельности паразитов. Паразиты предпочитают кислую среду обитания, и именно в кислотной среде они проявляют себя наиболее патогенно. Кислую среду создают психические и физические перегрузки, мясная пища, и пища, прошедшая глубокую термическую и иную технологическую обработку, уменьшающую содержание в ней полезных веществ. Эти же источники закисления наполняют организм свободными радикалами, которые перегружают иммунную систему.

 

medved

Я сам не профи, только учусь, Анод - обычный графит, катод - нержавейка, титан или же медь, серебро, щелочь можно использовать NaOH(гидроксид натрия) или калия, или же стиральную соду, если обьем маленький, можно и аммиак, но 20-30%, тут все просто металлы, которые идут в таблице электроотрицательности после водорода садятся всегда на катод в нашем случае это серебро, медь, золото, ртуть, висмут, сурьма и платиновые