Чаплин

Схема нужна для отделения ,лёгкого от тяжёлого, магнитное от не магнитного -после шлюза . Разделение хвостов.

Продув зачем ?- давление накопившегося хлора само в воду хлор отгонит , ну напоследок можно отогнать . Схема примерно вот такая

В машине лежит , лифт у нас меняют 9 этажей ( , в каждом сантехническом магазе продаётся ,мне экспериментальный мах. в касарь обошёлся . Осталось электроды присобачить , вот только не знаю ,надо у Ары интересоваться - оба(катод ,анод) из титана подойдут ?

Не вижу впереди остановки , мыть с попутной химией , генератор хлора как то по душе .

Комменты почитайте .

Почитал инет(отзывы) ,суть такая выскакивает : в состав входит цианид ) , а китайцы бадяжат общий состав и в желе его "заворачивают" -под экологически чистый подгоняя ,а наши барыги этот кошачий туалет в разы дороже пихают .

Может мешочек вышлют ,кто с ними покалякать может ) Экологически безопасный реагент "Золотая цикада" выпускается в виде порошка, почти не имеет запаха, хорошо растворим в воде. Реагент в Китае сертифицирован в качестве общего груза (код ТН ВЭД: 2929909000), его можно перевозить любым видом транспорта (морским, воздушным, железнодорожным и автомобильным) с меньшими затратами и меньшими процедурами при таможенной очистке согласно общим документам на продукт. Реагент не горюч, не взрывоопасен, неопасен в качестве окислителя, имеет нулевую радиоактивность, нет опасности для транспортировки. Перед применением реагент растворяют в чистой теплой воде. Так как продукт высокочувствителен к влаге, необходимо строго соблюдать правила его хранения: для предотвращения попадания влаги упаковка должна быть плотно закрыта и храниться изолированно в прохладном и сухом месте; совместная погрузка реагента с прочими химическими веществами или съедобными продуктами строго запрещена. Экологически безопасный реагент "Золотая цикада" упаковывается в мешки с полиэтиленовым вкладышем по 25 кг. В одном Биг-Бэге 40 мешков массой нетто 1000 кг. В настоящее время цена на реагент чуть меньше цены на цианид. Однако, если учитывать затраты на все организационные мероприятия по обеспечению безопасности цианистого процесса, начиная с транспортировки и заканчивая операцией обезвреживания цианида в хвостах процесса сорбционного цианирования, можно с уверенностью сказать, что использование данного бесцианидного реагента в технологии извлечения золота обойдется дешевле. Инструкция для реагента для обогащения золота «Золотая Цикада» Реагент для обогащения золота «Золотая Цикада» - это новый высокотехнологичный продукт, используется в обогащении золота как заменитель цианид натрия. В настоящее время, Реагент для обогащения золота «Золотая Цикада» - это единственный запатентованный продукт для “экологически чистой добычи золота” по всему миру. Этот продукт, используется в добыче золота как непосредственный заменитель цианида натрия без смены исходного процесса и оборудования, имеет такие преимущества, как низкая токсичность, охрана окружающей среды, высокая восстанавливаемость, хорошая стабильность, удобная эксплуатация, быстро перерабатывается, низкие затраты продукта, низкая стоимость и удобство хранения и транспортировки. 1. Введение по использованию «Золотой цикады» Область применения «Золотой цикады» Применимые типы руд: золотые и серебряные окисленные руды, первичные руды, высокосернистые и высоко мышьяковые золотые руды, цианирование шлака, золотосодержащий концентрат, пиритные огарки и анодный шлам и т. д.; Применимый процесс обогащения: кучное выщелачивание, выщелачивание в емкости и выщелачивание «уголь в колонне» и "уголь в пульпе" (выщелачивание с перемешиванием) и т. д. 2. Способ приготовления «Золотой Цикады»: продукт используется после полного растворения в воде при обычной температуре (в целом, растворение можно ускорить в проточной воде или путем полного перемешивания; емкость дозирования может быть построена рядом с емкостью обеззолоченного раствора в процессе кучного выщелачивания для того, чтобы позволить раствору, который прошел углерод, поступать непосредственно в емкость с Золотой Цикадой и растворить его в емкости с обезметалленным раствором); 3. Регулировка щелочности: главным образом, регулировка осуществляется с помощью окиси кальция или каустической соды со стабильным значением рН между 11-12; если значение рН раствора уменьшается, щелочность должна быть своевременно скорректирована; если уровень рН слишком высокий (более 12) в течение очень долгого времени, начнет вырабатываться щелочной осадок который повлияет на адсорбцию на активированном угле или начнется жидкая пассивация что повлияет на процесс на выщелачивания);

милиимитровка

Хлору помешает до молекулы металла пробиться.

Тут вопрос стоит , думаю правильно рассуждаю ,если в породе карбонаты то нужно их раскислить сначала тем же электролитом ,пусть постоят сутки ,только затем насыпать хлорки , возможности выжечь серу нету , химия показывает большое наличие серы в породах -источник сероводородный рядом ,возиться с парами азотки нет желания ,траванулся сильно парами солянки летом до галлюцинаций-чудом спасся .

Конечно может и проще в кубовик пластиковый засыпать хлорки налить воды засыпать породы и электролита а может и концентрированной залить и крышкой закрутить , через н-ое время через нижний кран слить раствор и на электролиз по кругу , если таких кубовиков 7 штук ,то работы на зиму хватит ))) Только вот с породой предварительно надо поробить (анализ) ,раздробить ,серу выжечь и окислить железо .

Не пойму я тогда тебя , в чём проблема разложить соль ,и увести водород в сторону ,хлором пропитать воду .

я про хлоридовозгон сверху говорю по сухому -водород в сторону пока , пока не придумал как им пользоваться , там ещё при разложении , щёлочь в подкове готовиться будет , по окончании 2 -х часов -колбу продуть вот ентот бы аквариум собрать было бы дело !

"электрогенератор" хлора с выходом хлора в капсулу с породой температурой 300 С -выход газов в едкий натр .

Тут без хим .защиты не обойтись , у Ары все опыты на грани выживания

Как поймать его(моллекулу) с помощью эл.тока из источника ? Если есть условия для осаждения в металлическом виде -растёт дендритами и до самородков . " Количество золота глубоко под горячими источниками оказалось в 500.000 раз выше, чем... " Золотая вода из горячих источников

Как приготовить раствор для выщелачивания ?

т.е. в одном выщелачиваем в другом аффинаж драгов ?

Глава XI ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ ЗОЛОТОСОДЕРЖАЩИХ РУД И КОНЦЕНТРАТОВ Процесс гидрохлорирования основан на переводе золота в водно- растворимое соединение золотохлористоводородной кислоты под действием газообразного хлора и других хлорагентов, содержащих хлор в виде иона (например, НС1): Н20 + С12 = НС1 + НСLO; 2Au + ЗС12 + 2НС1 = 2Н (AuCl4). Для последней реакции F° = 27,3 ккал. Подобный процесс под названием «хлоринация» как гидрометаллургический метод извлечения золота из руд и концентратов широко применялся в золотодобывающей промышленности в течение второй половины XIX века. С целью интенсификации процесса хлоринации ранее применяли выщелачивание руды под давлением, осуществляя хлоринацию в бочках и используя в качестве хлорагента хлорную известь. Положительными сторонами этого способа являлось перетирание материала при вращении бочки, повышенное давление хлора и отсутствие необходи­мости получать хлор извне. Сначала в бочку заливали воду, затем вводили хлорную известь и сверху загружали руду. После этого на слой руды заливали необходимое количество серной кислоты и плотно закрывали крышку в бочке, затягивая ее бол­тами. Хлор в бочке получался по реакциями СаОСL2 + H2S04 = CaS04 + Н2О + CL2; Са (ОС1)2 + H2S04 = CaS04 + Н2О + V2O2 + Cl2. Недостатками хлоринационного процесса в первый период его освоения являлись: а) необходимость использования большого количества хлора и хлор содержащих агентов; б) токсичность применяемых реагентов и связанная с этим возможность отравления при обслуживании технологического процесса; в) затруднения, вызы­ваемые присутствием в природных золотинах примеси серебра, образующего нерас­творимые поверхностные пленки AgCl, препятствующие дальнейшему протеканию процесса растворения золота; г) недостаточная эффективность используемой для выщелачивания аппаратуры. Указанные недостатки специфичны для рассматриваемого процесса. Тем не менее, возможности использования хлоринации в последние годы существенно расши­рились благодаря достигнутому прогрессу как в области теории, так и в области практического осуществления данного метода. Исследования последнего времени и, в частности, работа Пут­мана [111], измерившего скорости растворения золотой фольги и золотых пластинок как в цианистом растворе, так и в хлорной воде показали, что скорость растворения золота в хлорной воде значи­тельно выше, чем в цианистом растворе, и что она резко возрастает с увеличением содержания в растворе иона хлора. Путман показал, что добавка хлорида и сульфата натрия не влияет на скорость реак­ции, в то время как при снижении концентрации хлора в растворе и увеличении кислотности повышает величину растворения золота. Кроме того, первоначально реакция хлорирования золота протекает с образованием хлорида одновалентного золота: 2Аu + С12 -» 2AuCl Это соединение, как известно, нерастворимо в воде, но раство­ряется в хлорных растворах: AuCl + Cl- —» AuCl2". Ион AuC12 жисляется, присоединяя к себе еще молекулу газообразного хлора : переводом золота в трехвалентное состояние: AuCl2 + С12 -» (AuCl4) При этом одновалентное золото может окисляться в трехвалент- юе только в растворе. Присутствие посторонних растворимых хлоридов металлов часто ускоряет процесс растворения золота, так как хлориды ряда метал- гов, прохлорированные до золота, могут служить донорами иона тора в растворах. Установлено, что ускоряющее влияние хлорида достигает максимума при концентрации иона хлора в насыщенных газообразным хлором растворах около 5 г/л. На практике этого значения концен­трации иона хлора достигают, вводя в пульпу хлорирования соляную кислоту. В процессе гидрохлорирования одновременно с золотом хлорируются и другие присутствующие в руде металлы, хлориды которых могут быть растворимы или нерастворимы в воде. В принципе сульфидные золотосодержащие концентраты можно, хлорировать непосредственно в «сыром» виде. Однако с целью экономии расхода хлора (на хлорирование сульфидов), снижения стоимости процесса, сокращения продолжительности обработки и повышения извлечения золота целесообразно гидрохлорированию подвергать предварительно обожженный материал. При этом установлено, что оптимальной температурой обжига, обеспечивающей степень удаления серы (величину десульфуризации) не менее 97%, является температура 800" С. В этом случае при последующем гидрохлорировании достигается извлечение золота в хлоридный раствор выше 99%. В качестве эффективного аппарата для гидрохлорирования в ЮАР предложен реактор в титановом исполнении (рис. 88). Гидравлический затвор обеспечивает герметичность реактора. Вал с ротором и импеллером вращается непосредственно от электродвигателя со скоростью 1000 об/мин, что помогает снятию пленки нерастворимых хлоридов. Оптимальная температура процесса хлорирования составляет 60—70° С, подогрева пульпы в данном случае не требуется, так как она разогревается за счет трения импеллера и ротора с вязкими растворами. Хлорирование ведут в солянокислой среде (5-м. НС1) при отношении ж : т = (3-4) : 1. Немаловажная операция при гидрохлорировании — последующее осажденне золота из хлоридных растворов. Очень часто при хлорировании сырых сульфидных концентратов в водной среде окислению золота мешает присутствие других металлов. В этом случае нередко концентраты обрабатывают кислотой с отделением сильно кислого раствора от остатка, который содержит золото в металлической форме. Для обработки подобного типа концентратов и кислотных остатков в 1959 г. в ФРГ запатентован несколько измененный способ гидрохлорирования под названием «Способ извлечения золота И других металлов, особенно из мышьяксодержащих руд, концентратов и остатков». Было найдено, что золото и другие металлы из мышьяксодержащих концентратов и продуктов их обработки можно легко извлечь гидрохлорированием с использованием газообразного хлора, если в течение всего процесса окисления поддерживать в реакционном растворе окислительно-восстановительный потенциал 0,8—1,0 в. В этих условиях все соединения и элементы, препятствующие в восстановленном состоянии растворению золота, окисляются с достаточной скоростью. Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от среды хлорирования. При окислении в солянокислых растворах за счет газообразного хлора должен устанавливаться окислительно-восстановительный потенциал в 1,0 в. При окислении же в среде NaCl или соляной кислоты в смеси с азотной и серной кислотами значение окислительно-восстановительного потенциала поддерживают на уровне 0,8 в. Температура пульпы в момент обработки должна составлять 70° С, оптимальная кислотность для предложенного способа — выше 1-н. по НС1. В указанных условиях золото растворяется практически надело. Поскольку в данном процессе наряду с золотом в раствор переходят и другие металлы, в частности мышьяк и железо, необходимо цо стадии выделения золота из хлорных растворов осадить их в виде арсенатов железа. Установлено, что существует определенное соотношение концентрации железа и мышьяка, способствующее лучшему отделению арсенатов железа. Оно составляет величину, близкую к единице. Арсенаты железа осаждаются при нейтрализации кислых растворов, содержащих мышьяк и железо, углекислыми солями или гидроокисями кальция и натрия. Нейтрализацию проводят до тех пор, пока осаждение арсенатов железа не будет полным. Однако в этой операции необходимо строго контролировать значение pH, которое должно быть на уровне 3. Это очень важно, так как реагенты, используемые для нейтрализации (например, карбонат кальция или калия), содержат соединения, которые могут повторно осадить золото. Благодаря же строгому контролю pH среды и поддержанию окислительно-восстановительного потенциала на необходимом уровне предотвращается возможность повторного выпадения золота и в момент растворения, и в момент нейтрализации золотосодержащих растворов. По окончании нейтрализации суспензию фильтруют, и остаток, состоящий главным образом из арсенатов железа и нерастворенных составных частей руды или концентрата, промывают для отмывки хлоридов золота. В этой операции возможно осаждение растворенного золота. Поэтому рекомендуется добавлять к. первой промывной поде незначительное количество окислителя, способствующего повышению извлечения золота. Золото из хлорных растворов можно извлечь любым из ранее отмеченных способов. Однако в патенте предпочтение отдано осаждению золота на активированном угле в металлической форме. Аппараты для осаждения снабжены одной или несколькими постелями активированного угля, через которые равномерно просачивается золотосодержащий раствор. При этом концентрация металлического золота на активированном угле может достигать значительной величины (до 20%). Полученные богатые золото-угольные концентраты можно обработать для извлечения золота различными способами сжигание угля, электролитическое рафинирование, кальцинирование с последующим освинцеванием и купелированием, механическое отделение, флотация и т. д.). Если растворы содержат также и серебро, последнее можно выделить до осаждения золота. Для этого раствор пропускают через постель из тонкой металлической стружки, которая должна быть более электроотрицательной, чем серебро (например, медная или железная).

При аффинаже на электроды, время от времени должна поступать переменная составляющая , какой частоты мне пока в меру моих познаний не известно ,но эта составляющая положительно влияет на серебро и скидывает его с электродов -злато при таком воздействии выходит чище .

Думал может можно сделать типа ультразвуковой ванны , для чистки .

Такой генератор нам не для чего не подойдёт -ну типа поэкспериментировать на зиму глядя

Мозга крутили 1,5 сезона грелись чё утюг последствия .смазка с подшипников ... -пока фирму не сменил -при той же цене в 300 руб за пару .

В действии кто видел ? Мп600 + ока

Химические свойства Золото можно получить в красной, синей и фиолетовой коллоидных формах добавлением различных восстановителей к очень разбавленным водным растворам хлорида золота(III). При использовании в качестве восстановителя хлорида олова(II) образуется чрезвычайно устойчивый «пурпур Кассия». По химической инертности золото напоминает платиновые металлы. Оно находится среди элементов, заканчивающих электрохимический ряд напряжений металлов: °(Au+/Au) = +1,691 В. Благодаря устойчивости золота к действию воздуха, даже при нагревании, оно было названо алхимиками благородным металлом. Химическая активность золота очень низка. Так, это единственный металл, который непосредственно не реагирует с серой. Золото окисляется расплавленной селеновой кислотой: С другими кислотами оно не взаимодействует, однако растворяется в концентрированной соляной кислоте в присутствии сильных окислителей, например концентрированной азотной кислоты: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O. Смесь концентрированной соляной и концентрированной азотной кислот (1:3) была названа алхимиками «царской водкой», поскольку она растворяет «царя металлов». В последнее время было показано, что растворы хлора в некоторых органических растворителях разрушают золото еще лучше. Кроме того, металл легко растворяется в водных растворах цианидов в присутствии воздуха или пероксида водорода. Действие щелочи на водные растворы, содержащие соединения золота(III), приводит к образованию осадка, который, вероятно, имеет состав Au2O3•2H2O. Продуктом его дегидратации является коричневый Au2O3: 2K[AuCl4] + 6KOH = Au2O3•2H2O + 8KCl + H2O, Au2O3•2H2O = Au2O3 + 2H2O. Это единственный оксид золота, образование которого точно установлено. Он разлагается при нагревании выше 160 °С. В присутствии воды проявляет слабые кислотные свойства, растворяясь в щелочах и образуя соли, содержащие ион [Au(OH)4]–: Au2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Au(OH)4]. Этот оксид реагирует также с хлороводородной кислотой с образованием комплексного иона: Au2O3 + 8HCl = 2H[AuCl4] + 3H2O. Действие сероводорода на водный раствор соединения золота(I) приводит к осаждению сульфида состава Au2S, а при пропускании сероводорода через холодный раствор хлорида золота(III) в эфире образуется Au2S3, который легко восстанавливается до сульфида золота(I) или до металла при добавлении воды. Теллуриды золота состава Au2Te3 и AuTe2 проявляют металлические свойства, а Au3Te5 при низких температурах является сверхпроводником. Золото(I) легко подвергается окислению и диспропорционированию до золота(III) и металлического золота. Результатом этого является нерастворимость в воде всех его простых солей. Охарактеризованы все четыре моногалогенида золота (фторид – только масс-спектрометрическим методом). Соединения AuCl и AuBr образуются при разложении тригалогенидов выше 150 °C, а AuI – при нагревании металла с йодом. При более высоких температурах они диссоциируют на простые вещества. Йодид золота(I) представляет собой цепочечный полимер, в котором золото имеет координационное число 2. В степени окисления +3 известны все бинарные галогениды золота, кроме йодида. Хлорид и бромид представляют собой красно-коричневые твердые вещества, которые образуются непосредственно из золота и галогена. В твердом и газообразном состояниях они являются димерами и имеют плоское строение. При нагревании оба соединения теряют галоген и превращаются сначала в моногалогенид, а затем в металлическое золото. Димерный хлорид золота(III) Au2Cl6 является одним из самых известных соединений золота. При растворении в хлороводородной кислоте он дает устойчивый ион [AuCl4]–. Взаимодействием Au2Cl6 c фтором или трифторидом брома получают фторид золота(III) AuF3 – мощный фторирующий агент. Это оранжевое твердое вещество состоит из плоскоквадратных групп AuF4, которые объединены через цисрасположенные атомы фтора двух соседних AuF4–, образуя спиралевидные цепочки. Неустойчивый полимерный диамагнитный AuF5 представляет собой темно-красный порошок, образующийся при нагревании [O2][AuF6] (в условиях пониженного давления) и конденсации продукта на холодильнике. Это соединение склонно к диссоциации с образованием фторида золота(III) AuF3. При взаимодействии с дифторидом ксенона XeF2 в безводном растворе в жидком фтороводороде оно образует желто-оранжевые кристаллы комплекса [Xe2F3][AuF6]. В степени окисления +1 золото легко образует линейные комплексы, например [AuX2]– (X = Cl, Br, I, CN). В них золото имеет координационное число 2. Наиболее устойчивы для золота комплексные соединения, содержащие элемент в степени окисления +3. Растворяя металл в «царской водке» или димерный хлорид золота(III) Au2Cl6 в концентрированной хлороводородной кислоте и выпаривая полученный раствор, выделяют «золотохлористоводородную» кислоту HAuCl4•4H2O, из которой можно получить многочисленные соли плоскоквадратного иона [AuCl4]–. Его можно превратить в другие плоскоквадратные ионы типа [AuX4]–, где X = F, Br, I, CN, SCN или NO3. Получены также многочисленные катионные комплексы с аммиаком и аминами. Известны некоторые соли октаэдрического аниона [AuF6]–, в котором золото находится в степени окисления +5. Для золота получены некоторые металлорганические соединения. Алкильные производные золота(III) были открыты Поупом и Гибсоном в 1907 г. Соединения состава AuR3 могут быть получены только в эфире ниже –35 °С. Они очень неустойчивы. Производные состава AuR2X, содержащие анионный лиганд Х, намного более устойчивы. Особенно стабильны соединения, содержащие бром. Из малоустойчивых соединений состава AuRX2 охарактеризованы только дибромиды. * Числовая оценка среднего содержания элемента в земной коре, атмосфере, биосфере. Кларк выражается в атомных процентах или единицах массы (г/т и др.). ЛИТЕРАТУРА Greenwood N.N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements. Oxford: Butterworth, 1997. Е.В.САВИНКИНА (Москва)